Химия Оффлайн
Одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также законах, которым эти превращения подчиняются
Химия
в каком соединении хлор проявляет валентность 7 1) HClO 2) ZnCl2 3) NaClO3 4) HClO4
4) HClO4
Вопрос по ЕГЭ, Соедините меня с руководителем, который возил ребят сдавать ЕГЭ по Хими. Очень волнуюсь.
Здравствуйте, мы не имеем отношения к процедуре проведения ЕГЭ. Возможно, имеет смысл позвонить по горячей линии ЕГЭ, открытой Рособрнадзором.
из перечисленных веществ наиболее токсичным для человека является: метанол, целлюлоза, этанол, глицерин
метанол
1 Гидролиз А) Zn(CH3COO)2 Б)NaBr В)Li2S Г)(NH4)2SO4 1)по катиону 2)по аниону 3)по катиону и аниону 4)не подвергается #2 С фенолом реагируют 1)хлорид железа 2)гидроксид натрия 3)гидроксид железа 4)натрий 5)хлорид натрия 6)хлорид железа #3 Этиламин взаимодействует с 1)пропаном 2)H2 3)О2 4)бромэтаном 5)серной кислотой 6)гидроксид калия
Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной.
В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3, MgSO4) гидролизу подвергается катион:
FeCl2 + HOH =>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- => FeOH+ + 2Cl- + Н+
В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H и другие ионы. рН раствора < 7 ( раствор приобретает кислую реакцию).
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3, CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид ион и другие ионы.
K2SiO3 + НОH =>KHSiO3 + KОН
2K+ +SiO32- + Н+ + ОH- => НSiO3- + 2K+ + ОН-
рН таких растворов > 7 ( раствор приобретает щелочную реакцию).
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой ( СН3СООNН4, (NН4)2СО3, Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуется малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:
Аl2S3 + 6HOH =>2Аl(ОН)3 + 3Н2S
2Al3+ + 3S2- + 6H+ + 6OH- =>2Аl(ОН)3 + 6Н+ + S2-
рН =7
Гидролиз многокислотных солей и многоосновных кислот проходит ступенчато. Например, гидролиз хлорида железа (II) включает две ступени:
1-ая ступень FeCl2 + HOH =>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- =>Fe(OH)+ + 2Cl- + H+
2-ая ступень Fe(OH)Cl + HOH =>Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH)+ + Cl- + H+ + OH- =>Fe(ОН)2 + Н+ + Cl-
Гидролиз карбоната натрия включает две ступени:
1-ая ступень Nа2СО3 + HOH =>NаНСО3 + NаОН
СО32- + 2Na+ + H+ + OH- =>НСО3- + ОН- + 2Na+
2-ая ступень NаНСО3 + Н2О =>NаОН + Н2СО3
НСО3- + Na+ + H+ + OH- =>Н2СО3 + ОН- + Na+
Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg(ОН)2, Fe(ОН)2 ) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота ( СН3СООН, Н2СО3 ) - со щелочью.
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота:
Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3 + 3H2S
Соотнести А)аминокислоты Б)кетоны В)сложные эфиры Г)простые эфиры 1)ацетан 2)этилоцетан 3)метилфенил. Эф. 4)глицин 5)изопрен 6)анилин #2 Соотнести A) P+H2SO4 Б) Zn+H2SO4 В) H2S+Ba(OH)2 Г) S+NaOH 1)окислитель 2)восстановитель 3)является и окисл. и вост. 4)не проявляет не окисл,не вост свойства
Б)кетоны - заканчиваются на "-он".
В)сложные эфиры - заканчиваются на "-ат".
Г)простые эфиры - имеют два слова в названии, второе слово "эфир".
Сколько электронов у лития на внешнем уровне?
1 электрон (литий находится в 1-ой группе в главной подгруппе).
Степень окисления хлора в Са(ClO2)2 равна 1) 0 2) – 3 3) + 3 4) + 5
3) + 3
как найти число неспаренных электронов на внешнем уровне в основном состоянии?
Запишите электронную формулу элемента. При заполнении электронных уровней использовать правило Клечковского, в соотвествии с которым электроны заполняют подуровни в следующей последовательности:
1S < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d » 4f < 6p < 7s. В этом же ряду повышется энергия электрона. Следующий подуровень не заполняется, пока не заполнится предыдущий.
Цифра перед каждым подуровнем указывает на номер электронного уровня. На каждом s-подуровне может находиться 2 электрона, на p - 6 электронов, на d - 10 электронов, на f - 14 электронов.
При заполнении последнего подуровня в электронной формуле использовать правило Хунда, которое гласит :
Атом в основном состоянии должен иметь максимально возможное число неспаренных электронов в пределах определенного подуровня.
Разберем на примере:
В боре, углероде, азоте, кислороде заполняется p-подуровень. Количество неспаренных электронов в ОСНОВНОМ состоянии равно 1, 2, 3 и у кислорода опять 2. Как видно, заполнение идет в соответствии с правилом Хунда - число неспраренных электронов сначала достигает максимального значения -3 - у азота, а затем уже начинает уменьшаться. У кислорода оно уже равно двум и он имеет на p-подуровне 2 спаренных электрона и 2 неспраренных, у фтора уже две пары спаренных электрона и один неспраренный электрон. Горизонтальные черточки - это орбитали, на которых располагаются электроны.
а почему бериллий и магний не образуют щелочи?
Плохо растворимы в воде, например растворимость гидроксида магния - 0,0012 г/100 мл, тогда как у гидроксида кальция (сильного основания) - 0.185 г/100 мл.
все металлы 1а и 2а групп образуют щелочи, это верно?
Кроме бериллия и магния.
