Химия Оффлайн

Одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также законах, которым эти превращения подчиняются

Химия

Оффлайн

{{message}}

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или авторизуйтесь, чтобы задать вопрос.

Вы можете зарегистрироваться здесь.

Спрашивает
Анонимный пользователь

С уксусной кислотой взаимодействует 1) хлорид калия 2) гидросульфат калия 3) гидрокарбонат калия 4) нитрат калия ответ 3 или нет?

20.06.14, 10:30
Отвечает
Николай Шестернин

Верно.

20.06.14, 10:30
Спрашивает
Анонимный пользователь

Сколько граммов серной кислоты необходимо для нейтрализации 27г гидроксида калия. Найти массу соли

20.06.14, 9:53
Отвечает
Николай Шестернин

Уравнение реакции в этой задаче следующее.
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2 моль гидроксида вступает в реакцию с 1 моль кислоты и дает 1 моль соли. Теперь через пропорцию рассчитайте сколько необходимо кислоты для нейтрализации гидроксида калия массой 27 г.

20.06.14, 9:53
Спрашивает
Анонимный пользователь

Как изменяется электроотрицательность в периоде?

20.06.14, 8:40
Отвечает
Николай Шестернин

Возрастает.

20.06.14, 8:40
Спрашивает
Анонимный пользователь

фосфор для изготовления спичек начали использовать в 1830 году, какую аллотропную модификацию фосфора тогда использовали? 1) белый фосфор 2) коасный фосфор 3) черный фосфор 4) фиолетовый фосфор

20.06.14, 8:21
Отвечает
Николай Шестернин

2)

20.06.14, 8:21
Спрашивает
Анонимный пользователь

Спасибо огромное за Вашу помощь_))

19.06.14, 17:20
Отвечает
Николай Шестернин

Пожалуйста, мы работаем для Вас!

19.06.14, 17:21
Спрашивает
Анонимный пользователь

Составьте уравнения реакций, отражающих химические свойства фосфорной кислоты.

19.06.14, 16:11
Отвечает
Николай Шестернин

Растворы фосфорной кислоты могут реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Но так как почти все соли H3PO4 нерастворимы в Н2О, то её реакция с металлами чаще всего идёт только в начальный момент времени, пока осаждающаяся соль не покроет всю поверхность металла и не затруднит доступ кислоты к глубинным слоям металла. После этого реакция (если осадок достаточно плотный) прекращается:
3 Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑
Растворимые соли фосфорной кислоты образованы щелочными металлами, но эти металлы с разбавленными растворами кислоты вероятнее всего реагируют в 2 стадии.
Вначале металл взаимодействует с H2O:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
А затем образовавшаяся щёлочь реагирует с кислотой:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
При этом в зависимости от молярного соотношения щелочи и кислоты в растворе могут получаться как кислые, так и средние соли.
С оксидами многих металлов растворы H3PO4 взаимодействуют также только в начальный момент времени, пока нерастворимая соль плотной плёнкой не покроет всю поверхность оксида металла. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с разбавленными растворами кислоты, как и сами эти металлы, могут реагировать в 2 стадии.
Взимодействие H3PO4 с растворами щелочей протекает ступенчато:

  1. H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
  2. NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O
  3. Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

суммарное уравнение 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

  1. 2H3PO4 + Ba(OH)2 = Ba(H2PO4)2 + 2H2O
  2. Ba(H2PO4)2 + Ba(OH)2 = 2BaHPO4 + 2H2O
  3. 2BaHPO4 +Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 2H2O
    суммарное уравнение 2H3PO4 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6H2O
    Если щелочь взять в недостатке, то реакция может прекратиться на любой из стадий, в зависимости от молярного соотношения исходных веществ.
    В несколько стадий протекает и взаимодействие растворов H3PO4 с аммиаком:
    H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4
    NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4
    Аммоний-фосфат (NH4)3PO4 в этих условиях получить нельзя, т.к. вследствие гидролиза он тут же полностью превращается в аммоний-гидрофосфат:
    (NH4)3PO4 + HOH → (NH4)2HPO4 + NH3 + H2O
    Фосфорная кислота сильнее, чем угольная, сероводородная, кремниевая, поэтому может вытеснять перечисленные кислоты из водных растворов их солей:
    2H3PO4 + Na2S = 2NaH2PO4 + H2S↑
    2H3PO4 + Na2CO3 = 2NaH2PO4 + H2CO3 (H2O + CO2)

2H3PO4 + Na2SiO3 = 2NaH2PO4 + H2SiO3↓
К числу специфических свойств фосфорной кислоты можно отнести ее постепенное обезвоживание при сильном нагревании с образованием сначала дифосфорной или пирофосфорной кислоты, а затем – тетраметафосфорной.
Данный процесс обратен переходу тетраметафосфорной кислоты в H3PO4 при растворении фосфор(V)-оксида в воде.
Качественной реакцией на фосфорную кислоту и ее соли в растворе является взаимодействие с AgNO3. При этом образуется осадок серебро(I)-фосфата желтого цвета.
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3

19.06.14, 16:11
Спрашивает
Анонимный пользователь

Какой процесс в производстве серной кислоты осуществляется в контактном аппарате? 1) обжиг колчедана 2) поглощение SO3 концентрированной H2SO4 3) окисление SO2 до SO3 4) разбавление олеума

19.06.14, 15:05
Отвечает
Николай Шестернин

3) окисление SO2 до SO3

19.06.14, 15:05
Спрашивает
Dima

ОВР пожалусто So2+Br2+H2o->HBr+H2So4

19.06.14, 12:52
Отвечает
Николай Шестернин

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

19.06.14, 12:53
Спрашивает
Анонимный пользователь

Приведите примеры реакций,подтверждающие свойства гидроксида калия

19.06.14, 11:53
Отвечает
Николай Шестернин

Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :
KOH+HCl-->KCl+H2O
2KOH+H2SO4-->K2SO4+2H2O
Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
2KOH+CO3-->K2CO3+H2O
2KOH+SO3-->K2SO4+H2O
Взаимодействие с переходными металлами в растворе с образованием комплексной соли и водорода:
2Al+2KOH+6H2O-->2K[Al(OH)4]+3H2
Образование солей:
Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O

19.06.14, 11:54
Спрашивает
Анонимный пользователь

CH2=CH2 +H2O (катализатор Hg(2+) = что получится?

19.06.14, 11:07
Отвечает
Николай Шестернин

Не пойдет реакция с этиленом, нужен ацетилен. Тогда получится ацетальдегид.

19.06.14, 11:07